对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合以下二图的是

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

C．CH₃CH₂OH(g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；   △H＜0

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

A. 该反应是吸热反应            B. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

  C. 该反应是放热反应            D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

某反应的△H=+100kJ·mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100kJ·mol^-1

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol^-1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol^-1

D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^-1

对于可逆反应: H₂(g) + I₂(g)2HI(g)在温度一定下由H₂（g）和I₂（g）开

始反应，下列说法正确的是

A. H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1

B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C. 正、逆反应速率的比值是恒定的

D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，测

得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是

A．x+y＜z      B. 平衡正向移动   C．A的转化率降低  D．C的体积分数增大

下列过程属于熵增过程的是

A．硝酸钾溶于水；            B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；

C．水蒸气凝结为液态的水；    D．(NH₄)₂CO₃分解生成二氧化碳、氨气和水。

当反应 COCl₂(g) CO(g)+ Cl₂(g) ; △H＞0达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压  ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④         B．①④⑥         C．②③⑥         D．③⑤⑥

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

(4分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ。则表示乙

醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、

391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________