在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等              B．O₂比O₃的质量小

C．两种气体的分子数目相等          D．两种气体的氧原子数目相等

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是

    A．Fe³⁺          B．Fe²⁺          C．NH₄⁺          D．Al³⁺

反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：① 2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄ ＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂   

     ② 2NaIO₃＋5NaHSO₃ ＝2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂    

    已知NaIO₃的氧化性与MnO₂ 相近 ，下列有关说法正确的是 

A．I₂ 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 

B．两个反应中生成等量的I₂ 时转移的电子数相等

C．NaI和NaIO₃ 在一定条件下能反应生成I₂  

 D．NaIO₃在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是：

    A．该物质中Fe元素的化合价一定为＋2价，且它属于硅酸盐

    B．该物质的化学组成可表示为：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O              

C．1mol该物质能和18molHNO₃反应,也能与18mol盐酸反应  

    D．这种石棉属于新型无机非金属材料

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是                   

    A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

    B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜

    C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

    D．将含有少量H₂O（g）的H₂通入盛有足量Na₂O₂容器中并不断用电火花点燃

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃,混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是

A． mol·L^－1                          B. mol·L^－1  

C. mol·L^－1                   D. mol·L^－1

（10分）（1）①液态HCl②BaSO₄③氯水④无水乙酸⑤SO₂⑥熔融的KCl⑦Cu⑧酒精溶液上述物质属于电解质的是               能导电的是               

属于强电解质的是                     属于非电解质的是         

（2）在标准状况下a. 6.72L CH₄气体   b.3.01×10²³个HCl气体分子    c.13.6g   H₂S气体  d.0.2molNH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）

①四种气体的物质的量                ，

②标准状况下四种气体的体积                   ，

③四种气体的质量                              。

（3）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示。10mLA气体能分解生成15mL和10mL(同温、同压)。

A的化学式是___________。推断理由是___________。

（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是

生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是      。

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是      。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是      。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）      。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是      。

（11分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

   （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有         （填编号）。

       ①单质  ②氧化物  ③化合物   ④盐 

   （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：

        ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。

        ②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除            存在。

        ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。

④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。

⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____    ____；