使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有

    A． 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；

B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线；

D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。

分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（   ）

A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼

B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是                              

①C、CO             ②AlCl₃、Al(OH)₃

    ③Fe、Fe(NO₃)₂            ④Na₂CO₃、NaHCO₃

    A．①②③④     B．①②   C．③④      D．①③

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是                    

A．2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1N_A

B． 含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

C．100 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中含阳离子数小于0.1N_A 

D． 含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N_A

下列装置所示的实验不能达到目的的是

扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是：

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸  

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 

下列实验过程中，始终无明显现象的是：

A．NO₂通入FeSO₄溶液中       B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中       D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是

A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中

无色的混合气体甲中可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为

A．NH₃、NO₂、N₂                     B．NH₃、NO、CO₂  

    C．NH₃、NO₂、CO₂                    D．NO、CO₂、N₂

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是：

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑       

B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．Cl₂+H₂O      HCl+HClO          

D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑