下列说法正确的是

A. 常温下，PH=7的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液［c(Na⁺)=0.1mol/L］中各离子浓度关系：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

B.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)

C. 0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋２c(H₂CO₃)

D. 向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

用氢氧燃料电池（电解质氢氧化钾溶液）电解饱和硫酸钠溶液一段时间，电解时用惰性电极作两级，溶液温度保持不变，下列说法正确的是

A．电解后，c(Na₂SO₄)增大

B．一段时间后，电解池中溶液pH不变

C．反应后，燃料电池中溶液的PH不变

D．当电池正极消耗2mol气体时，电解池阴极有1mol气体生成

酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO₄被还原为Mn^2＋，用0.60mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0 mL0.50 mol·L^－1的乙二醇溶液，当用去20.0 mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液时，溶液刚好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇的氧化产物为

A．OHC－CHO    B．HOOC－COOH    C．HOOC－CHO    D．CO₂

某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。下列叙述正确的是

A．四种物质都存在               B．有甲酸乙酯和甲酸

C．有甲酸乙酯和甲醇             D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO₂的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法错误的是

A.混合气体中含NO1.12L     B.参加反应的硝酸是0.5mol

C.消耗氧气1.68L          D.此反应过程中转移0.6mol的电子

下列叙述中正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

B．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：

3Ba²⁺ +6OH^— + 2Al³⁺ +3SO₄^2— ═ 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则溶液中：

3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（H₂CO₃）]

D．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO₄^2—）与c（H⁺）之比约为1：10

已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列有关说法正确的是

A．Y的化学活泼性一定比W强

B．Y元素的原子半径可能比X元素的小

C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强

D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍

2011年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”，其中填加一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是

A．本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱

B．分子式为C₁₉H₂₂FN₃O₃  

C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应

D．该物质的一氯代物共有9种

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是

A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°

B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大

C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D．平衡时B的转化率为50％

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L^－1的FeCl₃溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

下列结论正确的是

A．第①组反应后溶液中c(Fe^3＋) = 3.0 mol·L^－1

B．第②组剩余固体是铜铁混合物

C．第④组反应后的滤液中c(Fe^2＋) = 6 mol·L^－1

D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)= 3∶2