2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n，关于氢铝化合物的推测不正确的是    （     ）

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价

C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物  D．氢铝化合物具有强还原性

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时, AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1．22×10^-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）为1．30×10^-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L^－1的混合溶液中,滴加8mL 0．01mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是 （   ）

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K⁺）>c（NO₃^—）>c（Ag⁺）>c（Cl^－）>c（I^－）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的数值为1．69×10^－10

D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（       ）

A．装置甲：防止铁钉生绣       B．装置乙：验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性              C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性    D装置丁：实验室制取乙酸乙酯

NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM-3和D-58的叙述，错误的是(    )

A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同   B.都能与溴水反应，原因不完全相同

C.都不能发生消去反应，原因相同            D.遇FeCl₃溶液都显色，原因相同

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）⇋ C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

针对上述系列试验，下列结论中错误的是（   ）

A.由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数是K=20 mol^-1•L.

B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的

C.若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

D.第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

下列说法正确的是(   )

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（CH₃COONa）>pH(Na₂S)>pH(NaCN)

B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c（Na⁺）>c(CN^-)，则a一定大于b

C. NaHS和Na₂S混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10^-dmol/L

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)某I_2、、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是(  )   

A．反应 I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)的△H>0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂则K₁＞K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。“魔棒”发光原理是利用H₂O₂氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。

下列说法正确的是    （    ）

A．CPPO难溶于水   

B．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物

C．1mol CPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4mol NaOH

D．1mol CPPO与氢气完全反应，需要10mol H₂

室温下，将1.000molL^-1盐酸滴入20.00mL 1.000molL^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

下列有关说法正确的是 (   )

 A. a点由水电离出的

 B. b点：     

 C.c点：

 D.d点后溶液温度略下降的主要原因是电离吸热

织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂，HClO₂，ClO₂^-，Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体。某温度下，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）。

下列说法正确的是 （    ）

A．NaClO₂溶液中，c（Na⁺）/c(ClO₂^-)=1

B.往NaClO₂溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时，溶液中主要反应的离子方程式是:ClO₂^-+H⁺=HClO₂

C．使用该漂白剂的最佳pH为3.0

D.此温度下HClO₂的电离平衡常数的数值Ka=10^-6