在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 (    )

A  Ca²⁺ 、CH₃COO^-、 Br^- 、Na⁺      B  NO₃^- 、Fe³⁺、 Mg²⁺、 SO₄^2-

C  HClO 、Ba²⁺、 Na⁺ 、Cl^-          D  K⁺ 、Cl^-、Al³⁺ 、SO₄^2-

Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：

A.9∶4              B.5∶1             C.11∶2          D.1∶1   (   )

离子检验的常用方法有三种：（   ）                                      

下列离子检验的方法不合理的是

A．NH₄^＋ － 气体法          B．I^－ － 沉淀法   

C．Fe^3＋ － 显色法           D．SO₄^2- － 气体法

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A．水既是氧化剂又是溶剂      B．放电时正极上有氢气生成      (    )

C．放电时OH^－向正极移动     D．总反应为：2Li＋2H₂O===  2LiOH＋H₂↑

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(    )

A．SO₂          B．Fe²⁺             C．Fe³⁺             D．NO₃^－

下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是        （    ）

A．0．1mol Na₂CO₃溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0．1×6．02×10²³个

B．标准状况下，0．5×6．02×10²³个CH₄分子所占体积约是11．2L

C．标准状况下，3．36 L C₄H₁₀中含有的C—C键数为0．6N_A

D．1mol CH₃COOH中含有6．02×10²³个CH₃COO^-

下列离子反应中，表达正确的是(  )      

A．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B．苯酚钠溶液中通入少量的CO₂: 2 C₆H₅O^- + CO₂ +H₂O =2 C₆H₅OH + CO₃^2-

C．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合时发生反应：

HCO₃^-+Ba²⁺+OH^- =  BaCO₃↓+H₂O

D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺= Fe³⁺+4H₂O

下列实验操作不正确的是 （    ）

A．吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头。B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒。

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。

D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是（   ）        

A．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可得到深蓝色透明溶液

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

C．提取海带中碘元素时为保证I^－完全氧化为I₂，加入的氧化剂(H₂O₂或新制氯水)均应过量

D．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）

A.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

B. 碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO₂都是原子晶体; 则C和CO₂也是原子晶体

C.卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄；则也有酸性:盐酸>氢溴酸>氢碘酸

D.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H₂O>NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H₂S>PH₃