若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol•L^-1和b mol•L^-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）                 

 A.2ω₁ = ω₂    B．2ω₂ =ω₁    C．ω₂ > 2ω₁     D．ω₁ < ω₂ < 2ω₁

下列关于氯的说法正确的是                             

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．若35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl₂，可用排放饱和食盐水集气法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A个质子（N_A 表示阿伏伽德罗常数）

下列叙述正确的是                                    

A.0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

下列装置所示的实验不能达到目的的是                  

将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

A．Mg、AlCl₃、NaAlO₂              B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂        D．Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

下列实验操作中，先后顺序正确的是       

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体,再放入坩埚中

C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸

D．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液

可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是   

①银氨溶液            ②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液     ④氢氧化钠溶液

A．②与③             B．③与④         C．①与④         D．①与②

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于    

A．33%          B．40%             C．50%           D．65%

由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 

A、1.6ag       B、（a -1.6) g      C、（a-3.2) g     D、无法计算

（8分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为            。

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                  

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，单质Y的电子式为            ；Z分子的空间结构呈             。   ②A的化学式是             

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是