下列各表述与示意图一致的是     

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH< 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时（ΔH >0），n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（  ）

 A．元素原子第一电离能大小关系：Z＞Y＞W＞X＞M

 B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线形的共价化合物

C．Y与M形成化合物键长大于Z与M形成化合物的键长

 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程。该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S。下列说法正确的是     

      A．吸收H₂S的离子方程式为：Fe^3＋+H₂S =Fe^2＋+S↓+2H^＋

      B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl^－—2e^－ = Cl₂↑

      C．该工艺流程体现绿色化学思想

      D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H₂S污染

某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mo1·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：b≥80 y (1—)

在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na₂SO₄ ·10 H₂O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为       

      A．×100%                    B．×100%

      C．×100%              D．×100%

下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L^－1），下列说法中正确的是

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe^3＋

      B．若Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

      C．若分离溶液中的Fe^3＋和Cu^2＋，可调节溶液的pH在4左右

      D．若在含有Cu^2＋和Ni^2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)₂优 

先沉淀

某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca₃N₂ ， 极易与H₂O反应），下列说法正确的是

A．打开活塞K通入N₂，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好

B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸

C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K

D．将产物Ca₃N₂放入盐酸中，只能得到一种盐

最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－ ₌₌₌ 2MnO(OH)＋2OH^－

F极：Zn＋2NH₄Cl ₌₌₌ Zn(NH₃)₂Cl₂＋2H^＋＋2e^－

总反应式： 2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl ₌₌₌ 2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂

下列说法正确的是

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液的C(OH^—)=1mol/L

②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L

则产生的气体的体积(标准状况)为

A．2.352L        B．2.448L        C．2.688L        D．2.856L

已知Ag₂SO₄的K_sp为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，   该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)=0.034 mol/L）。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL  0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是