下列说法中，正确的是

A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

C、氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键

D、铵根离子呈正四面体结构

体积为VmL，密度为dg/cm³的溶液，含有式量为M的溶质m g，其浓度为C mol·L^-1，

质量分数为w%，下列表示式中正确的是

A、c=             B、m=V×d×w

C、w%=           D、c=

（8分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

（1）第一电离能N______O；              （2）电负性：N______C；

（3）键的极性：H－C______H－Si ；       （4）键角：H₂S______NH₃

（5）分子中σ键数目：C₆H₆______C₃H₈；     （6）分子中π键数目：C₂H₄______C₂H₂

（7）晶格能：MgO______KI                 （8）原子化热：Na ______K

（8分）氮是地球上极为丰富的元素

（1）Li₃N晶体中氮以N^3－的形式存在，基态N^3－的电子排布式为____________；

（2）X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______，X离子与N^3－形成的化合物化学式为______。

（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)

（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号）

(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

(3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。

（13分）(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有        ，属于原子晶体的       ，属于离子晶体的有         。①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氧化铝  ⑥P₄  ⑦苯 

(2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接)

沸点：¹⁶O₂     ¹⁸O₂      熔点：Na     K      稳定性：H₂O     D₂O

(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________

A．分子晶体   B．原子晶体   C．离子晶体   D．金属晶体    E．混合晶体

(4)在氯化铯晶体（见图1）中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成

一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)

上有      个       离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有       个

        离子。

(5)在氯化钠晶体（见图2）中，每个钠离子与          个最近且等距离的氯离

子以        键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有         个。

由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，

其中，氯化钠单晶的宏观外形为           。

（6分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)

据此作出的下列判断中，错误的是           

A、铝的化合物晶体中有离子晶体 

B、表中只有BCl₃、干冰是分子晶体

C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

（2）SiO₂晶体结构片断如图所示。SiO₂晶体中Si和Si－O键的比例为_____________。 

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

　　Si（s)＋O₂（g)SiO₂（s)，该反应的反应热△H =___________

（7分）磷单质及其化合物有广泛应用。

（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，

其结构式为___________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，

其化学式为____________。

（2）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为______________。

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）____ Ni²⁺+____ H₂PO₂^-+____→____ Ni+____ H₂PO₃^-+____

（b）6H₂PO₂^-+2H⁺=2P+4H₂PO₃+3H₂

请在答题卡上写出并配平反应式。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点____________________，原理上的共同点____________________，

化学镀的优点______________________。

（8分）晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。

⑴确定该合金的化学式____________。

⑵若晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm³。（化为最简）

⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)

①计算硝酸的物质的量浓度。

②最终所得溶液中Fe^3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。

（1）确定该合金的化学式____________

（2）__________________g/cm³（化为最简）

（3）__________________________________________

①

____________________________

②

___________________________。

下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱   ③同位素：H、H、H ④ 同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨  ⑤弱电解质： HF、SO₂、  NH₃、H₂O

A．②④        B．②③④       C．②④⑤       D．全部正确