氨基磺酸(H₂NSO₃H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH₂)₂]和发烟硫酸(溶有SO₃的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下：

(1)重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______________

(2)“磺化”步骤中所发生的反应为：

①CO(NH₂)₂(s) ＋ SO₃(g) H₂NCONHSO₃H(s)△H<0

②H₂NCONHSO₃H + H₂SO₄ 2H₂NSO₃H+ CO₂↑

“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是_______________ 。

(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol·L^－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L^－1NaNO₂溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO₂溶液25．00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的还原产物也为N₂。试求产品中氨基磺酸的质量分数        。

(4)以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________杂质。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

(1) B的氯化物的熔点比其同周期相邻元素氯化物的熔点________(填高或低)。

(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 _________________。(用元素符号表示)

(3)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中A显－3价)，则其化学式为____________；(每个球均表示1个原子)

(4)F的价电子轨道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______________________。

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)        B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)         D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

下列说法中正确的是

A、s区都是金属元素           B、s区都是主族元素

C、稀有气体在ds区           D、所有非金属元素都在p区

下列说法正确的是

A、冰溶化时，分子中H－O键发生断裂  

B、原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C、分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高

D、分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是

A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

B、在元素周期表中X位于Y的左面

C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A、元素X的常见化合价是+1价  

B、元素Y是ⅢA族的元素

C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

下列关于价电子构型为3s²3p⁴的粒子描述正确的是

A、它的元素符号为O

B、它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C、它可与H₂生成液态化合物

D、其电子排布轨道图为

下列关于σ键和π键的理解不正确的是

    A、σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成

    B、σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

    C、CH₃－CH₃、CH₂＝CH₂、CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同

D、碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键

共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是

①Na₂O₂    ②SiO₂     ③石墨    ④金刚石    ⑤NaCl     ⑥白磷

A、①②④       B、①③⑥        C、②④⑥   D、③④⑤