通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是                          

A．金属氧化物都是强电解质

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

D．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液

下列描述，其因果关系成立的是

A．因为NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质

B．因为SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应

若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下的密度，N_A为阿伏加德罗常数，m、V_x分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N_A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N_AV_x)，③ m＝M/N_A，④V_x＝V/N_A，其中 

A．①②是正确的          B．①③是正确的     

C．①③④是正确的        D．①②③④都正确

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A 的叙述中正确的有

① 0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5 N_A    

②0.05 mol熔融的KHSO₄中含有阳离子数目为0.10 N_A 

③ 1 molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 N_A对共用电子

④ 1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-一定小于N_A  ⑤ 标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1 N_A

⑥电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为N_A个

⑦ 2mol的Zn与足量的浓硫酸反应转移的电子数为4N_A

A．2个          B．3个      C．4个           D．5个

某化学兴趣小组设计如图原电池：其中a、b分别为Cu和Ag，甲和乙分别是氨水和硝酸银溶液，盐桥的琼脂中吸附有KCl溶液，反应一段时间后，下列说法正确的是 

A．b为负极，电极方程式为：Ag⁺ + e^- = Ag           B．甲中出现大量蓝色沉淀

C．总反应为：Cu + 2 Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag                D．反应时，盐桥中的K⁺向乙方向移动

学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是

A．稳定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃                          B．离子半径：阴离子＞阳离子

C．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃                       D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是

A．W、Z、R元素对应碱的碱性逐渐增强           

B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠

C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 

D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺  

B．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₂^-、SO₄^2-、Na⁺

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-  

D  C (H⁺)/C(OH^-)=10¹² 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

下列化学用语表示正确的是 

A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D₂O=NaOH+D₂↑          

B．三氟化氮的电子式：

C．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)  H=-a kJ·mol^－1

D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应方程式：

 ClO^_ + CO₂+ H₂O=HClO + HCO₃^_   已知电离平衡常数：K(H₂CO₃)＞K(HClO)＞K(HCO₃^－)

500mL含有0.40 mol碳酸钠的溶液和某浓度的400 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．1.2mol/L         B．2 mol/L       C．0.2 mol/L          D．0.4mol/L