设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N_A

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢键数目为3N_A

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为2N_A

D．1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸    ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂

④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸强

A.①②④         B.②④        C.②③④         D.①②③④

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

某镁铝合金中，镁与铝物质的量之比为1:1，将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，生成气体的物质的量之比为

    A．5：3         B．1：2     C．3：5     D． 2：3

下列溶液中一定能大量共存的离子组是

    A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH、SO、Cl^－

    B．pH＝1的溶液：Na⁺、K⁺、SO、CO

    C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO、SCN^－

    D．含有大量NO的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO、Cl^－

不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是

A．碳酸钠溶液和稀硫酸               B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

C．四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸        D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液

下列实验操作中，错误的是

A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应事先向烧瓶中加入几片碎瓷片

B. 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

C. 配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

D. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H₂S＋Fe³⁺Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

B．足量铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^–3Fe²⁺+4H₂O＋2NO↑

C．醋酸溶液与纯碱反应：CO₃^2–＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

D．等物质的量的Ba(OH)₂与NaHSO₄在溶液中反应：

Ba²⁺＋2OH^–＋2H⁺＋SO₄^2–BaSO₄↓＋2H₂O

将铝粉与Fe₃O₄粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₁；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V₂；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₃．下列说法正确的是

    A．V₁=V₃＞V₂    　B．V₂ ＞V₁ =V₃    　　C．V₁= V₂＞V₃  　    D．V₁＞V₃＞V₂

有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

对应表中内容，下列各项中不正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B．上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其沸点比同族相应的氢化物要高。

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸