下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 (     )

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

     B．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇

C．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

D．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是 (     )

设N_A为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

       A．7.8g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2N_A

       B．电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

       C．14g乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合物中含有的原子数目为3N_A

       D．1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2—数目为0.5N_A

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）

       A．N₂H₄和H₂O₂                                          B．Mg₃N₂和NaOH  

       C．CCl₄和H₂O₂                                            D．Na₂O₂和NaOH

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W在所有元素中原子半径最小，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 (     )

A.　W、X形成的原子比为1：1的化合物有很多种

B. Z可与元素X形成共价化合物XZ₂ 中，各原子均满足8电子结构

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 由元素Y 、Z组成的化合物可通过复分解反应在溶液中制取

“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 （    ）

A．为提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

B．为确认某溶液中含有SO₄^2―时，用盐酸酸化，再检验

C．为检验某氯代烷烃中含氯，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再检验

D．为抑制Fe^2＋ 的水解，用稀硝酸酸化

下列叙述正确的是（     ）

     A. pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

     B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C₁和C₂，pH分别为a和a+1，则C₁＜10C₂

     C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

     D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

下列热化学方程式或说法正确的是（     ）

A．甲烷的燃烧热为890kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）     △H=-890 kJ∙mol^-1

       B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-38．6kJ∙mol^-1

       C．已知：H₂（g）+F₂（g）= 2HF（g）；△H=—270 kJ/mol，

则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

       D．在C中相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和

分析如下残缺的反应：RO₃^-+    +6H⁺=3R₂↑+3H₂O。下列叙述正确的是  （   ）

A．R的原子半径在同周期元素原子中最小

B．R一定是周期表中的第VA族元素

C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D．RO₃^-中的R元素在所有的反应中只能被还原

往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略) （    ）