室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的

A．pH=1的溶液中 k⁺  CrO₄^2－  SO₄^2－NH₄^＋                               

B．饱和氯水中 Cl^－  NO₃^－  Na⁺  SO₃^2－

C．能使pH试纸变红的溶液 NH₄⁺  Na⁺ SO₄^2－Fe^2＋                   

D．FeCl₂溶液中 K^＋  Na^＋ SO₄^2－AlO₂^－

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B．1L0.1mol·L^－1氨水含有0.1 N_A个OH^－

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H^＋离子数为N_A

D．常温常温下，2.24L丁烷分子所含的C－H键数为N_A

下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液混合:Ca^2＋+OH^－+HCO₃^－=CaCO₃↓+H₂O

B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^－

C．锌和稀硝酸的反应：Zn^2＋+2H^＋=Zn^2＋+H₂

D．CuSO₄溶液吸收H₂S气体：Cu^2＋+H₂S=CuS↓+2H^＋

常温下，Ksp（CaSO4）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列说法正确的是

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性 强

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等  于3×10^-3 mol/L    

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O^2-）作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂＋4e^－=2O^2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H₂作为燃料气，接触面上发生的反应为：H₂＋2OH^－-4e^－=2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作为燃料气，接触面上发生的反应为：C₂H₄＋6O^2－-12e^－=2CO₂＋2H₂O

下列叙述正确的是

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S    ②熔点：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性就越强

⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)△H=-571kJ·mol^－1则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A．只有②④⑥    B．只有①⑥⑦   C．只有②③④    D．只有③⑤⑦

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿

的空气中能发生下列反应：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF， 下列有关说法正确的是

A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C．若反应中生成0.2molHNO₃，则反应共转移0.2mol e^－

D．NF₃在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是

A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物

C．气态氢化物的稳定性：甲>丙

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) H=-566kJ·mol^－1   N₂(g)+O₂(g)=2NO (g)

H=+180kJ·mol^－1则2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的H是

A．－386 kJ·mol^－1                            B．＋386kJ·mol^－1      

C．－746 kJ·mol^－1                       D．＋746kJ·mol^－1

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）2N₂（g）＋3H₂O（g）  H<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大