过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（   ）

A．③②①⑤④                   B．①②③⑤④            C．②③①④⑤            D．③⑤②①④

欲配制100mL 1.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液，正确的方法是                              （    ）

①将14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中

②将32.2gNa₂­SO₄·10H₂O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL

③将20mL 5.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL

④将20mL 5.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL

A．①②                             B．②③                      C．①③                      D．①②③

下列现象或事实可用同一原理解释的是                  （    ）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO₂、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO₂

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是    （    ）

A．肯定有SO₂，但无NO             B．肯定没有Cl₂、O₂和NO₂

C．可能有Cl₂和O₂                                             D．肯定只有NO

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH⁺₄、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^—、Cl^—、HCO^—₃、SO^2-₄中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L^-1乙溶液中c(H⁺)>0.1mol·L^-1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（   ）

A．甲溶液含有Ba²⁺                                                                                             B．乙溶液含有SO^2-₄

C．丙溶液含有Cl^—                                                                                                D．丁溶液含有Mg²⁺

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是（   ）

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2g Cu，反应中转移1.8mol电子

铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被原只产生4 480mL的NO₂气体和336mL 的N₂O₄气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为                                          （    ）

A．7.04g                            B．8.26g                     C．8.51g                     D．9.02g

（18分）下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。

[观察]氯气的颜色、状态：       色   状态；闻氯气的气味：       气味。

[预测]氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有            。

从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有                   。

 [实验探究]

[实验结论]

（1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性      ，能与          反应。

（2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？

                                                        。

（3）说明闻气体气味的方法。                                  。

（7分）

（1）写出下列反应的离子方程：

①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：               。

②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：         。

（2）软锰矿（MnO₂）和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，写出软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L^-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请回答下列各题：

（1）写出①中发生铝热反应的化学方程式                            。

（2）写出③中所发生的各反应的离子方程式是                           。

（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺）为            mol·L^-1，c（Fe²⁺）

为            mol·L^-1。