对由X、Y元素形成的化合物X₂Y₂的叙述正确的是（     ）

A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1

B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子

C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质

D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

   A．0.1molFe与0.1molCl₂充分反应转移电子数为0.2N_A

   B．16g甲基正离子（¹³CH₃⁺）所含中子数为9N_A

   C．关于反应：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A

对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ

   D．0.lmol/L Fe₂(SO₄)₃溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1N_A

下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（     ）

A. 氯化铝和干冰升华            B.钠和硫熔化

C. 食盐和氯化氢溶解于水         D.二氧化硅和二氧化硫熔化

科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al₂H₆,它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如右图。下列有关推测肯定不正确的是（     ）

A.Al₂H₆跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝

B.Al₂H₆在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水  

C.Al₂H₆分子是极性分子

D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

下列各组离子一定能大量共存的是（     ）

A.含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B.强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-   C.pH=7的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

D.c(OH^-)=10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是（    ）

A．该方法应用了原电池工作原理         B．该方法不产生污染大气的二氧化硫    

C．该方法提高了硫酸的利用率           D．该方法提高了铜的利用率

下列五种有色溶液与SO₂作用均能褪色，其实质相同的是（    ）

   ①品红；②酸性KMnO₄溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I₂的淀粉溶液

A②③⑤　　　　　B ①②③　　   C ①②④　　　　  D ③④⑤

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O_3，），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- +O₂+ 4OH^-= Fe₃O₄  + S₄O₆^2- +2H₂O，下列说法正确的是（     ）

    A．O₂和S₂O₃^2-是氧化剂， Fe²⁺是还原剂       B．每生成1molFe₃O_4，则转移电子2mol

    C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1

    D．若有2 mol Fe²⁺ 被氧化，则被Fe²⁺ 还原的O₂为0．5 mol

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（     ）

   A．原子半径：D＞E＞C＞B＞A    B．热稳定性：EA_4­＞A₂C

C．单质D可用海水作原料获得     D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

在一体积可变的密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂+3H₂2NH₃，在t₁时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t₂时刻，再通入一部分NH₃，反应速率与时间的关系曲线正确的是