在1L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，所产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图像表示的是（    ）

把Fe和Fe₂O₃组成的某混合物放入250mL2.0mol·L^-1的HNO₃溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L^-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（    ）

A．400mL       B．450mL          C．500mL        D．550mL

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。

湿法制备的主要反应方程式为：  2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

干法制备的主要反应方程式为：  2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法不正确的是（    ）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

（10分）X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与F同主族；③X与F可组成化学式为X₂F的共价化合物；④Z和E二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。请填空：

（1）写出F元素在元素周期表中的位置                         

（2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是                                            。

（3）写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：             。

（4）均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式

                  。

（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

回答下列问题：

（1）A是　　　　　　　　　G是　　　　　　　　

（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象                    

（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）写出反应C＋A→B的离子方程式：

（5）写出反应E＋H₂O₂→F的化学方程式：

（18分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

请回答下列问题：

（1）简述如何检查该装置的气密性：　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）实验②中剩余的NH₃需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有             

、（4）实验③中，量气管中的液体最好是　　　　。

A．H₂O　　　B．CCl₄　　　　C．饱和Na₂CO₃溶液　　  D．饱和NaHCO₃溶液

 (5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：

①恢复至室温，②　　　　　　　　　　　　　　，③视线与凹液面最低处相平。

 (6)实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）

根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数　　　　　　　　　　。

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是        （    ）

A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

B．18g重水所含的电子数为10 NA

C．常温下pH=ll的氨水中OH—数等于10—3N

D．llg丙烷中共用电子对数为2.5 NA

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是                     （    ）

A．图甲可分离碘酒中的碘和酒精

B．图乙可用排水法收集NO气体

C．图丙可用于配制150 mL 0．1 mol/L的盐酸

D．图丁可用于实验室制氨气

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是       （    ）

A．C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应

B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D．原子半径：C>D>B>A

下列离子方程式正确的是                  （    ）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= AlO—2+4NH+4+ 2H2O

B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H++C1—+ClO—

C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+

D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO2-4完全沉淀：

2H++SO2-4+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O