某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（   ）

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe³⁺+3H2O====2Fe(OH)₃+3CO2↑+3Ca²⁺

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：

CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列说法中正确的是(     )

A．电池内部H⁺由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（    ）

将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（   ）

A．33.2g      B．25.4g      C．22.4g      D．19.6g

为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体较快失效的是（    ）

A．MnO₂              B．H₂S            C．稀硫酸             D．NaHCO₃

有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（  ）

A．Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C．此实验不能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

D.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO3

下列离子方程式正确的是 （   ）

A. 向盐酸中滴加氨水：H⁺ + OH^- = H₂O

B. Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺= Fe³⁺ + 3H₂O

C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺+ 2 NO ↑+ 4H₂O

D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H⁺

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）＋3F₂（g）=SF₆（g）的反应热ΔH为（     ）        

A．-1780kJ/mol          B．-1220 kJ/mol     C．-450 kJ/mol     D．+430 kJ/mol

亚氨基羟（Li₂NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为

Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH。下列有关说法正确的是(    )

A. Li₂NH中N的化合价是－1           B.该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C.Li^＋和H^＋的离子半径相等             D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（    ）

A.S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：  2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

B.S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的极性分子

C.S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．