下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是

A．二氧化硅和生石灰的熔化     B．氯化钠和铁的熔化

C．碘和干冰的升华             D．氯化铵受热气化和苯的气化

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CH₄    B．NO   C．CCl₄    D．SO₂

下列各条件下可能共存的离子组是

A．某无色溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

C．在c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

（NH₄）₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是     

A．2∶3       B．3∶2        C．4∶3             D．1∶3

下列物质不可以通过化合反应制取的是

    A．FeCl₂   B．Fe(OH) ₃    C．H ₂SiO₄    D．SO₃

氯化溴（BrCl）和Br₂、Cl₂具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是

A、在CCl₄中的溶解性BrCl＜Br₂       

B.、BrCl氧化性比Br₂强，比Cl₂弱

C.、沸点BrCl＞Br₂                       

D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

下列叙述正确的是   

A．加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2一

B．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液

C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO₃^2一或SO₃^2一

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O₂混合后所得气体分子数为6.02×10²³

B．标准状况下3.36 L CCl₄含碳原子数为0.15×6.02×10²³

C．1 mol甲基（－CH₃）中所含电子数为9×6.02×10²³

D．2 L 1 mol·L^-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×10²³

某无色气体含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，当它依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H₂SO₄（无明显现象）、灼热的CuO（变红）和无水CuSO₄（变蓝）。（假定每处均完全反应）下列结 论正确的是（ ）

A．肯定有CO₂、HCl，可能有NH₃和H₂或者其中之一

B．肯定有H₂、CO₂、HCl，可能有CO和水蒸气

C．肯定有H₂，肯定没有CO₂

D．肯定有CO、O₂、H₂，可能含有HCl

X、Y是元素周期表中VIIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来