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二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。

常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是(    )

A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

B.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键

C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2

D.

 

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已知A、B为单质,C为化合物,它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是(    )

①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na

②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中,溶液中出现白色沉淀并逐渐消失,则A可能Al

③若C的溶液遇NaHCO3固体,放出CO2气体,则A可能是H2

④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe

⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu

A.①②③              B.②④             C.③⑤             D.①④⑤

 

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(10分)某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应,过程如下:

I.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

Ⅲ.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

(1)过程I发生反应的离子方程式是______________________。

(2)过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______________________。

(3)过程Ⅲ的后续操作如下:

①为使浓硝酸与铜丝接触.操作是______________________。当红棕色气体较多时,轻抽注射器使反应停止,关闭a,取下注射器。

②换入另一注射器后,打开b和分液漏斗活塞,玻璃管充满稀硝酸时,关闭b打开a,可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______________________。

(4)已知:NO+NO2+2NaOH    2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH   NaNO3+NaNO2+H2O,NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时,x的取值范围应为______________。

 

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(10分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为______________________。

(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是__________。

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2,若有1.5mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是__________________。

(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

铁是地壳中含量最高的

金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

Ⅰ对;Ⅱ对;有

B

常温下铁与稀硫酸反应

生成氢气

高温下氢气能还原氧化

铁得到铁

Ⅰ对;Ⅱ对;无

C

铁属于过渡元素

铁和铁的某些化合物可用作催化剂

Ⅰ错;Ⅱ对;无

D

在空气中铁的表面能形

成致密的氧化膜

铁不能与氧气反应

Ⅰ对;Ⅱ对;有

 

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(10分)下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物,C是温室气体之一,D和K均可用做干燥剂,H常温下为液态化合物,J是一种具有漂白作用的盐,反应III和E与G反应的原理相同。

(1)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是                            

(2)E与G反应的离子方程式是                                              

(3)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是                                               

(4)工业上测定反应III产品的有效成分J的含量,先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2,计算出结果。

①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是     

②生成I2的反应的离子方程式是                                           

 

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(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

 

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

 

 

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价

 

-4,+4

 

-2

-1,+7

+3

其它

阳离子核外无电子

无机非金属材料的主角

焰色反应呈黄色

 

 

 

(1)R在元素周期表中的位置是__________________。

(2)Y与R相比,非金属性较强的是     (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是          (选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态

b.稳定性.XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

(3)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是__________________.

(4)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物,且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是____________或____________.

 

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(7分)研究NO2SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为              。利用反应6NO2+ 8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是            L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)              ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)              ΔH=-113.0kJ·mol-1

① 写出NO2氧化SO2的热化学方程式                             

②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       

a.体系压强保持不变            b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变    d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=         

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH      0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择

此压强的理由是                          

 

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(8分)已知:

(1)该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________,该物质在一定条件下能发生_______(填序号)。

①氧化反应              ②还原反应          ③酯化反应

(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内,若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内,R1可以是________(填序号)。

①—CH3                 ②                  ③—CH═CH2

(3)某氯代烃A的分子式为C6H11Cl,它可以发生如下转化:

 

 

 


结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。

①写出AB的化学方程式:                                             

②E的结构简式为:                                        

③写出D的同时符合下列条件的同分异构体的结构简式:  a.属于二元醇;  b.主链上有4个碳原子;

                                                                       

 

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下列各组中互为同位素的是

A.O2和O3    B. H2和D2     C. CH4和C3H8   D. 2He和3He

 

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下列关于胶体的叙述正确的是

A.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液  B.胶体可以透过半透膜

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体   D.直径介于1~100 nm之间的微粒称为胶体

 

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同步练习册答案