下列反应中，相关示意图像错误的是（　　）

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^—，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（　　）

A．1：1：1      B．3：2：1     C．6：3：2       D．9：3：1

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的（    ）

A．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^—                B．K⁺、CO₃^2-、Cl^—、NO₃^—

C．Na⁺、K⁺、NO₃^—、SO₃^2—                D．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^—

下列离子方程式正确的是（　　）

A．Ba(OH)₂与KAl(SO₄)₂·12H₂O溶液混合生成沉淀质量最大

2Ba^2＋+4OH^－+Al^3＋+2SO₄^2－=2BaSO₄↓+AlO₂^- +2H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe^3＋+3H₂O

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2O₂^2－=4OH^－+¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu^2＋+2HS^－+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜.则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式（　　）

A．Cu^2＋＋3I^－====CuI↓＋I₂               B．Cu^2＋＋2I^－====Cu^＋＋I₂

C．2Cu^2＋＋2I^－====2Cu^＋＋I₂                           D．2Cu^2＋＋4I^－====2CuI↓＋I₂

已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质.某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（　　）

①原溶液中的Br^-一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化；

③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺；

④若取少量所得溶液，再加入 CCl₄，振荡、静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe²⁺、Br^-、I^-均被完全氧化                

A．只有②③           B．只有②③④     C．只有①④       D．①②③④

相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO₂，吸收体积最大的是（　　）

A．高锰酸钾（H⁺）      B．碳酸钠       C．溴       D．氢氧化钡

将1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（仅含铜、铁）中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法不正确的是（    ）

A．若金属有剩余，则剩余金属一定含Cu .

B．若硝酸溶液体积为100ml，反应后金属有剩余，则可计算产生NO的物质的量.

C．若金属恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能产生NO.

D．若金属全部溶解，则溶液中一定含Fe³⁺、Cu²⁺.

把一块镁铝合金投入到1 mol·L^－1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（    ）

A．盐酸的体积为80 mL                   B．a的取值范围为0 < a＜50

C．n (Mg²⁺) < 0. 025 mol                 D．当a值为30时，b值为0.01

已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯>I₂ .在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液.加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示.下列说法正确的是（    ）

A．反应过程中的氧化产物均为SO₃

B．a点时剩余NaHSO₃的物质的量为1.8 mol

C．c点时的还原产物可能是KI或NaI

D．当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为1:1时，加入的KIO₃为1.2mol