某溶液中含有、、，现用溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如下图所示。

下列说法正确的是（    ）

A.试剂A为溶液         

B.沉淀3的化学式可能是

C.生成沉淀1的离子方程式为：+2 =↓

D.生成沉淀2的离子方程式为：+=↓

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（   ）

①金属钠投入到FeCl₃溶液中             ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中   ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

A.只有①④  B. 只有③   C.只有②③  D. 只有①③④

加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃，将产生的全部气体用足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M，取一定量的固体M与V mL C mol·L^—1盐酸恰好完全反应得到中性溶液和混合气体X，则混合气体X的物质的量为(不考虑溶液中溶解气体) (    )

A.mol  B.mol C.mol＜n(X)＜mol  D.无法计算

某溶液中除H⁺、OH^—外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^—，且这三种离子的物质的量浓度之比为1:1:6。下列有关该溶液的判断正确的是（   ）

A. 向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子的物质的量不变

B. 向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C. 若溶液中c(Cl^—) = 0.6 mol/L，则该溶液的pH为1

D. 向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

向含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液中逐渐加入铁粉，的变化如图所示。下列离子方程式错误的是(    )

A. 0～1 : Fe+ NO₃^—+4H⁺=Fe³⁺+ NO↑+2H₂O    B. 1～2 : Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

C. 2～3 :Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu                 D. 0～3 : 3Fe+2Fe³⁺+2Cu²⁺=5Fe²⁺+2Cu

9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^－的浓度为（   ）

A. 0.3 mol·L^—1  B. 0.4 mol·L^—1  C. 0.5 mol·L^—1  D. 0.6 mol·L^—1 

下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是(　　)

（12分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是____________。

(2)停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应_________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有_________(填代号)，m中反应的化学方程式为____________。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：____________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性。

（12分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同学在实验室利用下述实验装置探究Cl₂性质并模拟制备漂水。

(1)配制470mL物质的量浓度为0.375 mol/L的NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和                。

(2)浓硫酸的作用是______________________。

(3)装置E中发生反应的离子方程式为______________________________________。

(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理(用离子方程式表示，并配必要的文字说明)                                                                           

                                                       。

(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因_________________

_________________________________________。

(6)如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物质的量为____mol。

(10分) 以黄铜矿(主要成份为CuFeS₂，含少量杂质SiO₂等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO₄·7H₂O)。其主要流程如下：

已知：①4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂＝4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O；

②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：

(1)试剂a是___________，试剂b是_____________。

(2)操作X应为蒸发浓缩、________________、________________。

(3)反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是                                       

                                        。

(4)反应Ⅴ的离子方程式为___________________________。