常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol／L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^一、SO₄^2一

B.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^—、NO₃^一

C. pH=12的溶液：、、、Br^-

D. 由水电离产生的的溶液：、、、

下列图示与对应的叙述相符的是：：

      图a              图b              图c               图d

A．图a表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图b中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g)  ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图d，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺ 可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是：

A．可用溴水或FeCl₃溶液鉴别X和Y

B．反应物X与中间体Y互为同系物

C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子

D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是：

       A．乙的常见氧化物只有一种

       B．气态氢化物稳定性：丙>丁

       C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应

       D．原子半径大小：甲<丙

（14分）常见化学反应方程式A+BX+Y+H₂O。请回答：

       (1) 若A为易溶于水的盐，B是强碱，实验室常用此反应制备气体X，写出该反应的化学方程式               ，检查其中气体X的方法是                                  。

       (2) 若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式              ，该反应的离子方程式 是                   。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L(标准状况)Y气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式                。

       (3) 若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1:4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。

       ①写出该反应的化学方程式                                  。

       ②含0.5molY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是       mol。

（16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。

（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H₂SO₄、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有              。

（2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC1₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

（3）酸雨部分组成测定：

①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L^—1 碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为                  ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。

②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为         （只列出算式，不做运算）

（13分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

        (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

        ___ C+ ___ KMnO₄+    H₂SO₄＝ ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+      

(2)将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下二组数据：

①实验1中以v（CO₂） 表示的反应速率为         （保留小数点后二位数，下同）。

②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为      （填“吸”或“放”）热反应。

(3)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：

                                         。   

⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池负极的电极反应为：               。

②该电池工作时，溶液中的OH^－向______极移动。

【化学——化学与技术】（15分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在

          的郊区（填选项的标号）

A．有丰富黄铁矿资源的城市    B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸较多的工业城市    D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。若反应:SO₂(g)+1/2O₂(g)=SO₃(g)  △H=－98．3kJ·mol^－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用, 请通过计算判断每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）          千焦能量；

（3）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为                                              。

       （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因                                                      。

【化学——物质结构与性质】（15分）

已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为             ，

1mol M中含有σ键的数目为                  。   

（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是               。

（3）写出与BD₂互为等电子体的C₃^－的结构式                  。

（4）E⁺的核外电子排布式为          ，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为         。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，写出该反应的离子方程式：             。

【化学——有机化学】（15分）

室安卡因(G)是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；

(1)已知A是的单体，则A中含氧官能团是_______(写名称)。

B的分子式是_______。

(2)C的名称(系统命名)是_______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是                          。

(3)X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X可能的结构简式有

、________、________、________。（写出三种即可）

(4)F→G的反应类型是________。

(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是________。

a.能发生加成反应             b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.能与盐酸反应生成盐         d..属于氨基酸