设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N_A

B．常温下，1L 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的离子总数为0.3N_A

C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N_A

D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N_A

下列有关实验原理或操作正确的是

A．用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子

B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸

C．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红

D．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．pH=14的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^—

B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2—4、Cl^－

C．c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、K⁺ 、HCO₃^—4、NO₃^—4

D．c(I^－)=0.1mol/L的溶液，Na⁺、Fe³⁺、ClO^－、SO₄^2—4

下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是

       A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

C．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌

D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

下列离子方程式表达不正确的是

A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe^2＋+O₂+4H^＋＝4Fe^3＋+2H₂O

B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：

Mg(OH)₂ +2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃·H₂O

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O  2Cu↓ +O₂↑ +4H⁺

D．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：

4MnO₄^—+4H₂O₂+12H⁺=4Mn²⁺+7O₂↑+10H₂O

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是

     A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A

B．热稳定性：EA_4­＞A₂C

C．B、D可形成化合物D₂B₃

D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

B．高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁

C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO₄溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是

下列说法正确的是

A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄= 2PbSO₄+2H₂O,下列有关说法正确的是

A．图中涉及的能量转化方式只有3种

B．该发电工艺可实现零排放

C．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb－2e^－=Pb²⁺

D．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H₂