短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜D＜C＜B

B．B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag⁺+2NH₃·H₂O=[Ag (NH₃)₂] ⁺+2 H₂O

B．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

C．硫化钾晶体溶于水：S^2- + 2H₂ O  2OH^- + H₂S

D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－=CaCO₃↓ +CO₃^2－+2H₂O  

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是             (     )

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH 

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀 

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 

⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

A．②③⑦               B．③④⑤              C．⑤⑥⑦              D．④⑥⑦

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    

A．0.1molAlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 N_A个胶粒

B．1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为N_A

C．标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1 N_A

D．只有在标准状况下，N_A 个氧气分子所占的体积才是22.4 L

NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是

A.NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B.NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受热时都易分解

C.NH₃和NO₂在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A.图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大

B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

C.图③表示在1L 1mol·L^－1FeBr₂溶液中通入Cl₂时Br^－的量的变化

D.图④表示一定浓度Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，生成CO₂与滴加盐酸物质的量的关系

某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是

A．分子式为：C₁₄H₂₅O₆NBr   

B．该分子中含有两个手性碳原子

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 molA最多消耗4mol NaOH

下列实验方法和解释或结论都正确的是

下列说法正确的是

A．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K_sp (BaCO₃)＜K_sp (BaSO₄)

B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+ O₂(g)+2H₂O(l) =4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0

D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

 A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA¯）>c(H⁺)> c(A^2－)>c(OH¯)

 B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中  水的电离程度比纯水的大

 C．NaHA溶液中：c(OH^—)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A) 

 D．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小