硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。

回答下列问题：

（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式        。

（2）SO₄^2-中S原子的杂化轨道类型是        ；与SO₄^2-互为等电子体的一种微粒是         。

（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O) ₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

①胆矾中含有的粒子间作用力是         （填序号）。

a．  离子键      b．极性键     c．金属键       d．配位键    e．氢键    f．非极性键

②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，指出1molCN^-中键的数目为        。

③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是         。

环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

实验中将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55~60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式为         。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是        。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a.蒸馏，收集151~156 ℃馏分

b.过滤

c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液

d.加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水

①上述操作的正确顺序是        。（填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需        。

③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是         。

（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有         种不同化学环境的氢原子。

化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是

A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油

D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯

下列有关化学用语表示正确的是

A．氢氧化钠的电子式：

B．质子数为53、中子数为78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．对硝基甲苯的结构简式：

下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成

B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能

D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H₂O₂分解的氧化剂

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：H⁺、Al³⁺、Cl^－、SCN^－

B．pH＝12的澄清溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．通入足量CO₂后的溶液中：Na^＋、C₆H₅O^－、CH₃COO^－、HCO₃^－

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^－+ 2H^＋H₂↑+ C1₂↑

B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH₃+ Al³⁺+ 2H₂O＝AlO₂^－+ 4NH₄⁺

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H₂O₂ + 2H⁺＝Cu²⁺ + 2H₂O   

D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－＝CaCO₃↓+ H₂O

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量

B．欲除去CO₂中少量的SO₂，将混合气通入饱和碳酸钠溶液

C．实验室用图2所示装置制取少量氨气

D．实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO₂

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.05 mol熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.10N_A

B．25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH^－数为0.01N_A

C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为N_A

D．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N_A