黄曲霉素M₁和B₂的结构如下图所示，以下有关说法正确的是：

A．黄曲霉毒素B₂的分子式为C₁₇H₁₂O₆           B．黄曲霉毒素B₂和M₁互为同系物

C．1mol黄曲霉素B₂可以和6molH₂发生加成反应    D．黄曲霉毒素M₁含有2个手性碳原子

下列说法不正确的是

A．反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)  △H＞0，在任何条件下均不能自发进行

B．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

D．温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

下列说法正确的是

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L^－1pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c(HC₂O₄^-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

B．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：

c(H^＋) ＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋2c(CO₃^2－) ＋ c(HCO₃^－)

C．常温下，NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液[pH=7，c(Cl^－)=0.1mol/L]中：

c(Cl^－)> c(NH₄⁺) > c(OH^－) = c(H⁺)

D．浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液：

c(CH₃COO^-) —c(CH₃COOH)= 2［c(H⁺)—2c(OH^－)］

在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe₃O₄(s)＋4H₂(g) 3Fe(s)＋4H₂O(g)。

下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H₂O)/c(H₂)

B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C．若Fe₃O₄足量，改变起始充入H₂的浓度，达平衡时H₂的转化率不变

D．若初始时投入4.64g Fe₃O₄与一定量H₂，反应达平衡时容器内固体共有4g，

则Fe₃O₄的转化率为50%

（12分）氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表

回答下列问题

（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是          。

（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有         。

（3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是         。

（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn₂(OH)₂CO₃］，请写出碳化合成步骤的化学方程式         。

（5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是         。

（6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是         。

（15分）5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

已知：

（1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为         。

（2）5—氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是         ，C→D的反应类型为         。

（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH₂，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式           。

（4）写出D→E的反应方程式            。

（5）已知，请结合题中所给信息，写出由CH₃CH₂COOH、为原料合成

单体的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

                                                   。

（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知：

（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。

①写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式           。

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因           。

（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合成氢氧化物沉淀而除去。

①写出阴极的电极反应式           。

     ②电解法中加入氯化钠的作用是           。

（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。

①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为         时，锰、铬去除率最好。

②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=         时锰、铬去除率最好。

（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

回答下列问题

（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为          。

（2）已知FeCl₃·6H₂O在水中的溶解度如下：

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是         。

（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为         。

（4）室温时向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1时，视作Fe³⁺沉淀完全，则Fe³⁺沉淀完全的pH至少为          （已知Ksp［Fe(OH)₃］=1.0×10^-38）。

（5）吸收剂X是         ，吸收塔中吸收剂X的作用是         。

（6）测定样品中FeCl₃的质量分数的方法是：

a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容

b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应

c．以淀粉作指示剂，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2 Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为          。

②若用上述办法测定的样品中FeCl₃的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是          。

（14分）燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。

（1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO_x）转化为无害气体，发生如下反应：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为         。

（2）脱硫：①石灰石—石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的

空气反应生成石膏(CaSO₄·2H₂O)。某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全

部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏         吨。

②新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe₂Ox），由该铁酸盐（ZnFe₂O₄）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：若2molZnFe₂Ox与足量SO₂可生成1.0molS，

则x＝         。

（3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₃

①取五份等体体积CO₂和H₂的的混合气体（物质的量之比均为1：3），

分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图11所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图12所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO₂和1.5 molH₂O(g) （保持温度不变），则此平衡将         移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）

③直接甲醇燃料电池结构如上图13所示。其工作时负极电极反应式可表示为         。