下列有关物质的性质叙述不正确的是         （      ）

A．蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸

B．臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性

C．工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质

D．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是      （      ）

A．12g金刚石中所含的共价键数为4N_A

B．标准状况下，11.2L SO₃所含的氧原子数为1.5N_A

C．常温下，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中铵根离子为0.1 N_A

D．1mol 过氧化氢分解转移N_A电子

下列离子组一定能够大量共存的是                      （      ）

A．含ClO^-的溶液中：Fe³⁺、S0₄^2-、NO₃^-、K⁺

B．使石蕊试液显红色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、CI^-

C．在c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶10¹²的溶液中，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-

D.能使有色布条褪色的溶液：K⁺、S0₃^2-、NO₃^-、Mg²⁺

用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是       （     ）

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是    （     ）

A．X的氢化物溶于水显酸性         B．Z的氧化物的水化物一定是强酸

C．Y的氧化物是离子化合物         D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

下列离子方程式书写正确的是                （      ）

A．金属钠投入水中： Na + H₂O  Na⁺+ OH^－ + H₂↑

B．足量铁加入少量稀硝酸中： Fe + 4H⁺ + NO₃^- Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O                     

C．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH₃CHO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－CH₃COO^－＋NH₄⁺＋3NH₃＋2Ag↓＋H₂O

NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质 (见下图)。下列说法正确的是 （      ）

A．常温时，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳与Cl₂的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂

C．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO₃）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”。KIO₃可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得。以下关于这一生产得叙述正确的是（      ）

A． KIO₃在阳极产生，阴极产物为H₂      

B．可以用不锈钢棒作两个电极的材料

C． 产生IO₃^－离子的电极周围溶液pH增大 

D． 溶液中阳离子向阳极移动

头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是       （      ）

A．头孢羟氨苄的化学式为C₁₆H₁₆N₃O₅S·H₂O

B． 1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br₂ 3mol

C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH₂

D． 头孢羟氨苄能在空气中稳定存在

下列有关化学反应现象或化学原理的解释正确的是       （      ）