右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。

放电时该电池的电极反应式为：

负极：Li_xC₆－xe^－=C₆＋xLi⁺（Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极：Li_1－xMnO₂＋xLi⁺＋x e^－=LiMnO₂（LiMnO₂表示含锂原子的二氧化锰）

下列有关说法正确的是（     ）

A．该电池的反应式为Li_1－xMnO₂＋Li_xC₆LiMnO₂＋C₆

B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

C．K与N相接时，Li^＋由A极区迁移到B极区

D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（    ）

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移1mole^－时生成2mol白色沉淀

C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

D．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（    ）

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：  c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C．右图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g)  ΔH＜0

保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是（     ）

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小

C．n₂＞n₁

D．φ₂＞φ₁

（10分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

请问答下列问题：

（1）步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是           ▲         ，该步骤需控制溶液pH的范围是        ▲       。

（2）A溶液中主要含有的溶质是       ▲      。

（3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是：△S     ▲    （选填“=”、“＞”、“＜”）0。

（4）若经处理后的废水pH＝8，此时Zn^2＋的浓度为       ▲    mg/L（常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17）。

（14分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）在农业生产中，滤液1可用作          ▲          。

（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：           ▲         ，控制反应温度30℃以下的原因是：            ▲               。

（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：            ▲            。

（4）某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为       ▲     。

（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在    ▲     附近、反应时间应控制在       ▲      。

（14分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO₄^2－等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：

                          ▲                             。

25℃时，向含有Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的

pH＝8时，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝     ▲       。

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在        ▲       。

（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。

请你分析实际工业生产中是否可行     ▲    ，并说明理由：              

                ▲                      。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol^-1

   Na₂CO₃·10H₂O (s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式             ▲              。

（15分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：           ▲           。

（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将   ▲   （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H₂       ▲       t。

（3）用甲醇—空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），

在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。

①请写出燃料电池中的负极反应式：         ▲        。

②燃料电池正极消耗空气的体积是      ▲   （标准状况，

空气中O₂体积分数以20%计算）。

（15分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO₂)₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工艺流程如下：

（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al₂O₃与纯碱反应的化学方程式为      ▲      。

（2）酸化时发生的反应为：2CrO₄^2－＋2H^＋Cr₂O₇^2－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO₄^2－有转化为Cr₂O₇^2－。

①酸化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2－)＝         ▲       ；

②已知：常温时该反应的平衡常数K＝10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH＝

       ▲     。

（3）根据有关国家标准，含CrO₄^2－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba^2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba^2＋的浓度应不小于       ▲     mol·L^－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO₄^2－Cr^3＋Cr(OH)₃。用该方法处理10 m³ CrO₄^2－的物质的量浓度为1.5×10^—3mol·L^－1的废水，至少需要绿矾（FeSO₄·7H₂O）        ▲       kg。

（12分）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

① Ni原子的价电子排布式是         ▲         。

② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为     ▲     。

（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C₆H₅NO₃·1.5H₂O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是         ▲         。

②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是   ▲   。

（3）科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是        ▲        ，其中心原子N的杂化方式是       ▲      。