下列有关说法中正确的是（     ）

A．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

B．电解水生成H₂和O₂的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

C．HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查

D．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

下列离子方程式的书写正确的是（    ）

A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H^＋＋Cl^－＋ClO^－＝Cl₂↑＋H₂O

B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO₂＋2Na^＋＋2OH^－＝Na₂SiO₃↓＋H₂O

C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO₂＋MnO₄^－＋4H^＋＝SO₄^2－＋Mn^2＋＋2H₂O

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－

下列有关物质性质或应用的说法正确的是（    ）

A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

B．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（    ）

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（    ）

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe₃O₄＋8H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋4H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋H₂O

C．明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：

Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

D．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：

4Fe^2＋＋2Br^－＋3Cl₂＝4Fe^3＋＋6Cl^－＋Br₂

用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺==Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。下列说法正确的是（     ）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S^2—，氧化剂是Fe³⁺

C．氧化产物是S，还原产物是Cu²⁺和Fe²⁺

D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A．加入铝粉产生H₂的溶液中：Fe^2＋、Na^＋、SO₄^2－、ClO^－

B．滴入酚酞显红色的溶液中：NH₄^＋、Mg^2＋、AlO₂^－、NO₃^－

C．pH＝1的溶液中：Fe^3＋、Cl^－、NO₃^－、K^＋

D．c(SO₃^2－)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Ca^2＋、MnO₄^－、SO₄^2－、H^＋

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A．常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 N_A

B．标准状况下，2.24 L H₂与O₂的混合物中含有的分子数为0.1 N_A

C．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N_A

D．常温下，1 L 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氧原子数为0.3 N_A

用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），

滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象： ①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。

下列说法中不正确的是（     ）

A．现象①中产生的红棕色气体为NO₂

B．产生现象②的原因是NO₂与水反应

C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO₃)₂

下列所述的实验方法或物质用途不正确的是（    ）

A．用明矾可除去中性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

B．用pH试纸检验NH₃的性质时，必须先将试纸润湿

C．用淀粉碘化钾试纸可鉴别NO₂气体和溴蒸气

D．氧化镁和氧化铝均可用作制造高温耐火材料