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已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1,则物质的量浓度为9.2 mol·L-1的硫酸溶液的质量分数为( )
A.49% B.小于49% C.大于49% D.无法确定
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常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.滴入甲基橙显红色的溶液中: Na+、NO3-、I-、SO42-
B.水电离出的c(H+) =10-12mol/L中:K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的水溶液中:K+、ClO-、S2-、Cl-
D.c(F-)=0.1 mol/L的溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、Cu2+
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是( )
A.元素Q的非金属性比R的强
B.离子半径的大小顺序为:r(Tm+)>r(Wn—)
C.元素Q的氧化物均为酸性氧化物
D.元素T与元素R的最高正价之和等于8
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
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下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A.用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B.用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯
C.用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性
D.用25 mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4 溶液
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NA
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5 NA
C.标准状况下,2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NA
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA
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亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,是安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是( )
A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。
下列说法正确的是( )
A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
B.卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体
C.直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2
D.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
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进行下列实验,由实验现象得出的结论错误的是( )
选项 | 操作及现象 | 溶液可能是 |
A | 通入CO2,溶液变浑浊。再升高至70℃,溶液变澄清。 | C6H5ONa溶液 |
B | 通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。 | Na2SiO3溶液 |
C | 通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。 | Ca(ClO)2溶液 |
D | 通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。 | Ca(OH)2溶液 |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,
则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol--1,则氢气的燃烧热为
241.8 kJ·mol-1
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b,
则a>b
D.已知P (白磷,s)=P (红磷,s) △H<0,则红磷比白磷稳定
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