Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是                             （    ）

A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸

B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物

C．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂ 的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al．

D．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂ 三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法

右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，

下列叙述正确的是（    ）

A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L

B．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用做本实验的指示剂

铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为：向的酸性废水中加人FeSO₄·7H₂O ，将还原为Cr³⁺，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol的废水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O  。下列结论正确的是         （    ）

       A．x= 0．5 , a= 8      B．x = 0．5 , a=10   C ．x = 1．5 , a= 8     D．x = 1．5 , a= 10

（12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。

（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO₂和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式                 。

（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化学方程式为：CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O （g ）.在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃）

①合成甲醇反应的△H   0。（填“>”、“<”或“=” ）。

②平衡常数的表达式为:                      ．温度为T₂时的平衡常数    温度为T₁时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）

③在T₁温度下，将1mol CO₂和 1 molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为               。

（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

该装置中 Pt 极为       极；写出 b极的电极反应式                          ．

（8分）短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ₃ 的四种化合物甲、乙、丙、丁。

（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为                ; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，则该系列化合物的通式为                。

（2）若乙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 6．8×10ˉ⁶，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z同周期，则乙的溶解平衡可表示为               ，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为                   mol/ L．

（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为                            ．

（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为           。

（10分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气

（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入          。装置Ⅱ从      管口进气可作为氨气的收集装置。

【实验二】收集 NO

（2）利用装置Ⅱ可收集 NO,试简述操作方法：                                      。

【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

（3）设计实验，完成下列表格（可以不填满，也可以再加行）

（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。

       请回答下列问题：

（1） A 的化学名称是                      ；

（2） B 和 A 反应生成C 的化学方程式为            ，该反应的类型为         ;

（3） D 是环状化合物，它的结构简式为                        ;

（4） F 的结构简式为                        。

（6分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子与H⁺形成水合氢离子（ H₃O ⁺ ）的立体构型为              。

（2）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是                    ；（填写编号）。

（3） 在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），

已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmd 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是            KJ kJ / mol 。

（11分）钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃ ，含FeO、Al₂O₃、SiO₂ 等杂质）为原料制钛白粉（TIO₂ ） , TiO₂常通过两种方法可制得 Ti。

       其中， 2H₂SO₄＋ FeTiO₃ = TiOSO₄＋ FeSO₄＋ 2H₂O 。回答下列问题。

（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：

SiO₂+2NaOH =Na₂SiO₃ + H₂O和          

（2）滤液①中的溶质主要是 FeSO₄，检验其中Fe²⁺的方法是：          ．

（3）从 TiOSO₄→H₂TiO₃需要加热，则加热的目的是:             。

（4）电解 TiO₂来获得 Ti 是以 TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为:                                       ．

（5）从化学平衡的角度解释：往TiO₂和Cl₂反应体系中加人焦炭后，能使反应 TIO₂（s） + 2C1₂ （g）TICl₄（l） +O₂ （g）顺利进行的原因是:                                    

2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是

   A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

   B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

   C．大量排放SO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

   D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体