某银币（铜、银合金）质量为25 g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L^-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2 mol·L^-1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。

       ①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。

       ②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________

在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

   A．氯化铝         B．碳酸氢钠        C．高锰酸钾       D．硫酸镁

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.铁在潮湿的环境下生锈             B．纯碱溶液去油污

C.硫化钠浓溶液有臭味               D．加热氯化铁溶液颜色变深

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO₂ˉ＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu²⁺

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 

在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（      ）

A． Z为0.3mol/L                      B． Y₂为0.4mol/L    

C． X₂为0.2mol/L                      D． Z为0.4mol/L

在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应： 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

    A．1        B．2        C．3       D．4

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的

A.滴加石蕊试液显红色的溶液       Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-   

B.pH值为1的溶液               Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　　　  

C.水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K^＋、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

D.所含溶质为Na₂SO₄的溶液             K^＋、CO₃^2-、NO₃^-、Al^3＋

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列

判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊       B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊     D．最外层电子数：甲＞乙

下列离子方程式正确的是 

A．用氯气作为水的消毒剂：Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．“胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

C．金属钠溶于足量水中：Na+2H₂O＝Na^＋+H₂↑+2OH^－

D．过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H^＋+NO₃^－＝Fe^3＋+NO↑+2H₂O