甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。 常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH₃·H₂O                 B．乙的溶质是CH₃COOH

C．丙的溶质是NaOH                      D．戊的溶质是HCl

对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（    ）

A.加入一种反应物     B.增大体系的压强       C.升高温度         D.使用催化剂

关于下列各装置图的叙述中，正确的是                 

A．实验室用装置①制取氨气       

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色   

D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

（15分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

（1）画出B的离子结构示意图      ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式          

（2）盐X水溶液显     （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因                  

（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为        

（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                                

（5）如右图是一个电解过程示意图。

假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20％）               L

（15分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e^—→NO+2H₂O  KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                          

（2）反应中硝酸体现了              、                性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是             mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                         

（15分）甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

（1）A 中反应的化学方程式是_________________。

（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO₂具有___________性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气中成分共同作用，乙认为是只有白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。

（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________。

某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮。

由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl是弱电解质

D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键

A．一定是离子键                           B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键          D．可能不形成化学键

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为： 3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是：

①氧化剂是H₃AsO₃　   ②还原性：Cl^－>As　 ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3mol　  ④M为OH^－　      ⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤         B．①②④⑤     C．①②③④        D．①③

如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹