下列除杂的实验方法不正确的是                      

A．除去CO₂中的HCl气体：通过饱和NaHCO₃溶液后再干燥气

B．除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃：置于坩埚中加热

C．除去Cl₂中的HCl气体：通过NaOH溶液后再干燥气体

D．除去BaSO₄固体中的BaCO₃：用稀盐酸溶解、过滤、洗涤再干燥

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+ 1/2 O₂(g) = CO(g)   △H₁ =－110.5kJ/mol

C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)        △H₂=－393.5kJ/mol ，

则C(s)+CO₂(g)= 2CO(g)的△H是

A．283.5kJ/mol      B．172.5kJ/mol     C．-172.5kJ/mol    D．-504 kJ/mol

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋N₂↑＋2H₂O。关于该反应的下列说法正确的是(　　)

A．NaNO₂是氧化剂

B．每生成1 mol N₂转移的电子的物质的量为6 mol

C．NH₄Cl中的氮元素被还原

D．N₂既是氧化剂，又是还原剂

下列离子方程式不正确的是

A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^－= Cl^－+ClO^－+ H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

C．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH^- + H₂O= AlO₂^- + H₂↑

D．Ba（OH）₂溶液中加入过量的Al₂（SO₄）₃溶液：

3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－    3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜与电源正极相连

(16分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

(1) ①甲和乙中含氧官能团的名称分别为      和        。

②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式           。

a．苯环上有两个不同的取代基

b．能与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

c．遇FeCl₃溶液显呈现紫色

(2) 由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：

反应I的反应类型为           ，Y的结构简式             。

(3) 1mol乙最多可与           molH₂发生加成反应。

（4）写出乙与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式                          。

（17分）

（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有　　            （填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为                                  。

（2）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为　　　mol。

（3）合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = －92.4 kJ·mol^－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．升高温度        b．加入催化剂     c．增加H₂的浓度

d．增加N₂的浓度  e．分离出NH₃            

（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a     0.01（填大于、等于或小于）。

(18分)以工业碳酸钙(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                               。

(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                    。

②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            。

(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：

①              ，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。

(4)操作Ⅰ中应包括              、             、过滤等实验步骤。

(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为20．40mL。

①通过计算，样品含CaCl₂·2H₂O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。

②若所测样品CaCl₂·2H₂O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                              。

(13分)有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

(3)尚待检验的离子及其检验方法

下列说法正确的是

A、冰溶化时，分子中H－O键发生断裂  

B、原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C、分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高

D、分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定