设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量Na:23  O:16  H:1）

A．78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A

B．18g水中含有的电子数为10N_A

C．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH₂，发生转移的电子数小于2N_A

D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2N_A

（13分）      某同学欲配制100mL0.20mol,L^-1的KCl溶液，实验操作如下：

(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；

(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；

(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；

(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；

(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。

（1）该学生操作中错误的是____    _____（填写编号）。

（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_ ___。

(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，  (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘

（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，      (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出

（E）定容时仰视刻度线

（3）若用O.2mol,L^-1的KCl溶液配制0.05mol,L^-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L^-1的KCl溶液            mL,

(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5  H 1)，该溶液物质的量浓度为:                             (mol/L)

（18分） 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳

Ⅰ．①氧化产物是                      

②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数

Ⅱ．CO₂气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。

①少量CO₂通入过量的KOH溶液中，请写出离子反应方程式

②取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)₂的溶液，一份通入过量CO₂，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示

写出沉淀变化由a到b的离子方程式：                                

Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系;并写出与图②中不同曲线处对应的离子反应方程式

有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子： Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO、Cl^－、I^－、HCO，现取该溶液实验如下：

（1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是         ，能说明这一实验事实的离子方程式是                                   

（2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在          离子 

（3）欲确定的离子中肯定存在的是                               。

（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是                     

A.蒸发        B. 过滤           C.焰色反应       D. 渗析

（16分）某同学想通过下图装置实验、探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO₂气体，其原因是（用离子方程式表示）

                                                   。

装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是

                                                   。

Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O₂生成时，其实验操作步骤是：

①      先                

②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。

Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：

        假设1：只有Na₂SO₃

假设2：只有Na₂SO₄

        假设3：                        。

（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式

                                           。

    （2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄。

该方案是否合理         （填“是”或“否”）。

（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：

若假设3成立，正确的实验操作顺序是                          

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．84gNaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2-

B．15.6 g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N_A

D．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为N_A

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H₂O的电子式为

B．4 ℃时，水的pH=7

C．D₂¹⁶O中，量数之和是质子数之和的两倍

D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×10²³

下列反应的离子方程式正确的是                                

  A．用惰性电极电解MgCl₂溶液：  2Cl^‑ + 2H₂O == Cl₂↑+H₂↑+2OH^‑

  B．硫化钠发生水解：  S^2‑+H₂O = HS^‑+OH^‑

  C．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)₂溶液中：HCO^‑₃ + Ba²⁺ +OH^‑- = BaCO₃↓+H₂O

  D．向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H⁺+OH^‑=  H₂O

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

  N₂(g) ＋3H₂(g)  2NH₃(g)   △H＝－92.4 kJ/mol。

 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是 

A．放出热量关系：a < b < 92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③

D．N₂的转化率：② > ① > ③

使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

    ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

    ②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数

    ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

    ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

 A．①③⑤⑥        B．①②⑤⑥           C．②③④⑥           D．③④⑤⑥