常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^—、Cl^—

B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2—、Cl^—

C．含有大量ClO^—的溶液中：K⁺、Na⁺、I^—、SO₃^2—

D．c(Al³⁺)= 0.1 mol·L^—1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、AlO₂^—、SO₄^2—

下列说法正确的是（     ）

A．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯 

B．蛋白质、乙酸、葡萄糖均属电解质

C．纤维素与淀粉遇碘水均显蓝色

D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

近年来高铁酸钾（K₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 

A．①②③④　　    B．①③④⑥　　    C．②③④⑤　　    D．②③⑤⑥

利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

下列说法正确的是

A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．180～200℃时，气态的Ni(CO)₄ 会分解出纯Ni

C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少  

D．温度越高，Ni(CO)₄(g)的转化率越低

下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

（16分）

某有机物A在酸性溶液中加热可发生如下反应：

请回答下列问题：

(1)下列关于该有机物A说法错误的是      。

①可发生银镜反应     ②1molA在一定条件下与氢气反应，最多可消耗5molH₂

③能发生消去反应     ④1molA与烧碱溶液反应，最多可消耗4mol NaOH

（2）有机物B的化学式（分子式）为          ；B在铂的催化下，与足量氢气发生加

成反应生成X，则X的结构简式为                        。

（3）有机物R的结构简式为                    ； R与足量的醋酸发生      反应（填基本反应类型）的化学方程式为：

                                                                      。

（16分）

硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。

（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H₃BO₃）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：                             。

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：

H₃BO₃(aq)+H₂O(l) [B(OH)₄]^–（aq）+H⁺(aq)  K＝5.7×10^–10（298K）

①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式                                      。

②计算25℃时0.7mol·L^–1 硼酸溶液中H^＋的浓度。（写出计算过程，计算结果保留小数后一位）

（3）已知298K时：

下列说法正确的是               。

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

（18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO₂）制备高锰酸钾的流程图。

（1）软锰矿粉碎的目的                                                    。

软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K₂MnO₄的化学方程式为：

                                            。操作Ⅲ的名称为             。

（2）反应②的化学方程式为                                                     。

以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)₂、CO₂、            、           。

工业上用上述原理生产KMnO₄方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K₂MnO₄溶液，阳极的电极反应式为                       。

（3）KMnO₄是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而 MnO₂也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO₂对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：                      

                                                                        。

（14分）

Fe₂O₃和Cu₂O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe₂O₃和Cu₂O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。

（1）提出假设

假设1：红色粉末只含Fe₂O₃；

假设2：_______________________________；

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（2）初步探究

    取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺）。上述三个假设中，可能成立的是____________________。

（3）进一步探究

完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。

限选实验试剂：3 mol·L^—1 H₂SO₄、3 mol·L^—1 NaOH、0.01 mol·L^—1 KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉－KI溶液。

设n_A 代表阿伏伽德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是(   )

A、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A

B、乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的28 g混合气体中含有3 n_A 个氢原子

C、标准状况下，22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D、将0.1 mol 氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 n_A  Fe³⁺