（16分）铝土矿的主要成分为Al₂O₃。生产铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：

（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________                      。

（2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。

（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为   _________      。

（4）流程中可以循环使用的物质是     。

（5）反应Ⅵ的化学方程式为      __________            ，其中的还原剂是____________。

（6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。

（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，设计装置图如下图所示：

                A          B      C         D

（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl₂的化学反应离子方程式是                       ，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有                         。

（2）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为

                                                                             。

（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成，于是开始探

究该条件下不能生成氯气的原因。

①提出合理假设

          假设1：H^＋的浓度不够大；

假设2：                                      ；

假设3：__________________________              。

②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：蒸馏水、浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO₃溶液、淀粉－KI溶液

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．28g乙烯中极性共价键数目为6N_A

B．1L 1mol·L^-1 NH₄NO₃溶液中含氮原子数为2N_A

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺

下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是

A．Fe^3＋、NO₃^－、I^－、K^＋              B．H₃O^＋、NO₃^－、Fe^2＋、Na^＋

C．K^＋、Al^3＋、H⁺、MnO₄^－               D．Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g) 1/2N₂(g)+CO₂(g)

ΔH＝－373.2 kJ·mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是

A．加催化剂同时增大压强             B．加催化剂同时升高温度

C．升高温度同时充入N₂                              D．降低温度同时增大压强

相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．Al   B．Al(OH)₃     C．Al Cl₃    D．Al₂O₃

右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是

  A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

  B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

  C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定   

  D．W元素的金属性比Z元素金属性强

H₂A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHA溶液中，下列关系正确的是

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)      B．c(HA^-)+c(A^2-)=0.1 mol·L^-1

C．c(A^2-)>c(H₂A)                         D．c(K⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)

下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L^-1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 

A．产生气体体积 ①<②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小  

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑ ②中负极：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大