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下列说法正确的是
A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色
B.Si02是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
C.高温时,CuO比Cu2O稳定
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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下列离子方程式书写正确的是
A.氯气溶于水:Cl2+H20=2H++C1-+C10-
B.硫酸铝溶液中加入足量氨水:Al3++40H-=[Al(OH)4]-
C.FeS04溶液与稀硝酸反应:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO +2H20
D.碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O
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下列各组离子能够大量共存的是
A. pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、HC03-、Cl-、S2-
C. 使pH试纸显蓝色的溶液中:cu2+、Fe3+、N03-、SO42-
D.在A1C13溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、SO42- 、N03- ;
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下列说法正确的是
A.同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C. 元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强
D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于过渡元素
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下列说法正确的是
A.0.lmol·L-l的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小
B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2
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将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是
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下列物质的量浓度关系错误的是
A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L-1的NaHC03溶液:c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)
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某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应: 3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g),反应2min后达到平衡,测得生成l.6molC,下 列说法正确的是
A.前2min,D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1。
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变
D. 增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
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(4分)下列实验操作或实验所得出的结论正确的是 (填序号)。
A.镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用
B.制备Fe(OH)3胶体时,应向沸水中逐滴加入1 mol·L-1的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C.用托盘天平称取5.85gNaCl,称量时砝码放在右盘,氯化钠放在左盘
D.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
E.用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验尿液中是否含有葡萄糖
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(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl21.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:
回答下列问题:
① 废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应的离子方程式为 。
② 检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 ;
在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
③由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是 。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
①实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是 。
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为 ;
烧杯中NaOH溶液的作用是 。
③参考(1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于 g,
需通入Cl2的物质的量应不少于 mol.
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