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    科目： 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是


    1. A.
      0.1 mol·L-1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-
    2. B.
      无色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-
    3. C.
      使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-
    4. D.
      水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式中，正确的是： 


    1. A.
      稀硫酸滴在铁片上： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
    2. B.
      碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
    3. C.
      硫酸铜溶液与氢氧化钡混合： Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
    4. D.
      稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ =H2O + CO2↑ + Ca2+

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是


    1. A.
      原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    2. B.
      原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
    3. C.
      2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
    4. D.
      最外层都只有一个电子的X、Y原子

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    科目： 来源： 题型：单选题

    为避免土壤过度酸化，通常在土壤表面撒些什么物质以降低土壤的酸性(　　)


    1. A.
      硫酸盐
    2. B.
      硫酸铁
    3. C.
      偏铝酸盐
    4. D.
      碳酸钡

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    科目： 来源： 题型：单选题

    关于硝酸的说法正确的是


    1. A.
      硝酸与金属反应时，不会表现出酸性
    2. B.
      浓硝酸与浓盐酸按1∶3的体积比所得的混合物叫王水
    3. C.
      硝酸电离出的H+离子，能被锌、铁等金属还原成H2
    4. D.
      常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体

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    科目： 来源： 题型：多选题

    下列反应的离子方程式正确的是


    1. A.
      Fe与FeCl3溶液反应： Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+
    2. B.
      往AlCl3溶液中滴入氨水：Al3+ +3OH-＝Al(OH)3↓
    3. C.
      铁与稀盐酸反应： Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑
    4. D.
      氯化钡与硫酸反应： Ba2+ +SO42- ＝ BaSO4↓

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是


    1. A.
      根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱
    2. B.
      具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的
    3. C.
      某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化
    4. D.
      含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是


    1. A.
      用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出
    2. B.
      用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物
    3. C.
      可以用酒精萃取碘水中的碘
    4. D.
      海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐

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    科目： 来源： 题型：单选题

    某温度时水的离子积常数为1.0×10-14,由此可知在该温度时水电离的百分率为


    1. A.
      1.8×10-7%
    2. B.
      1.0×10-8%
    3. C.
      1.8×10-9%
    4. D.
      1.8×10-14%

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
    2. B.
      NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH＝+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    3. C.
      因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    4. D.
      在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数

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