下列叙述正确的是（   ）

A．具有还原性，故可作漂白剂

B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制

C．浓硝酸中的见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在中燃烧生成，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（  ）

A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中          B．H₂S气体通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中      D．CO₂气体通入澄清石灰水中

已知：O₂(g)= O₂⁺(g)+e^－          H₁= +1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆^－(g)=PtF₆(g)+e^－       H₂= +771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)=O₂PtF₆(S)  H₃= -482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g)= O₂PtF₆ (s)的H是（   ）

A．77.6 kJ       B．-77.6 kJ·mol^-1    C．+77.6kJ·mol^-1    D．-886.8kJ·mol^-1

某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺  ③Cl^—  ④Br^— ⑤SO₃^2— ⑥SO₄^2—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是（    ）

A．肯定含有的离子是①④⑤          B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①             D．只能确定④存在，②不存在

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（   ）

A．反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

B．O₂（PtF₆）中氧元素的化合价为+1

C．O₂（PtF₆）中不存在共价键

D．每生成1mol O₂（PtF₆）则转移1mol电子

（1）要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的是    

①称取8g NaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

②称取8g NaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml

③称取8g NaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

（2）有下列八种物质 ①NH₄Cl  ②NaOH   ③FeCl₃    ④NaHCO₃   ⑤Al ⑥CH₃COOH  ⑦盐酸  ⑧H₂CO₃ 

(A)属于强电解质的是             （填序号）

    (B)既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是               （填序号）

(C)将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是   

 A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

 B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

 C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

 D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（15分）某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

   （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。

A．50mL烧杯　         B．50mL量筒   

C．25mL碱式滴定管　   D．25mL酸式滴定管

   （2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）

   （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。

   （4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是_________。

   （5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是____________。

   （6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：

（1）甲元素的名称为          ，溴元素在周期表的位置                丁元素的阴离子结构示意图为             。

（2）A的电子式为          ；所含化学键类型为               。

（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）              。

（4）反应（I）的化学方程式为                                  。

（5）反应（II）的离子方程式为                                 。

（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

（2）B中反应的化学方程式是                              。

（3）写出C中反应的离子方程式                      ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：_________________                                            。

（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式                            。

（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。

（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为___                _____。

下列有关说法中正确的是（    ）

    A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂，对环境没有污染

    B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

    C．氨水能导电，说明氨气是电解质

    D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子