在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

     A．混合气体的压强                               B．混合气体的平均相对分子质量

  C．A的物质的量浓度                               D．气体的总物质的量

在水电离出的ｃ(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－    B．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

C．K⁺、 Fe²⁺、Cl^－ 、NO₃^－   　D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－ 、NO₃^－

已知25 ℃时， AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag⁺)×c(Cl^-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

C．若1<a<4，则A、B都是弱酸

D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

       A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

       B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

       C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

       D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

LiFePO₄新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－→LiFePO₄ ，负极 Li→ Li⁺ +e^－下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

       A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

       B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

       C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

       D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下

发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量       B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度         D．平衡混合气的平均摩尔质量

近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

       KI+ 3H₂O  KIO₃ + 3H₂↑。下列有关说法正确的是

   A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

   B．电解时，阳极反应是：I ^–+ 3H₂O→ IO₃ ^– + 6H⁺+ 6e ^–

   C．溶液调节至强酸性，对生产有利

       D．电解后溶液的pH明显减小