（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。

（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_________________

__________________________________________________________________________。

（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________

_________________________________________________________。

（3）写出E₂D₂与A₂D反应的离子方程式

_______________________________________________________________________。

（4）实验室配制100mL0.2mol·L^—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_________________________；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______________0.2mol·L^—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_________________________________________

（8分）以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系

回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。

（2）若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有_______________（填字母编号）。

A.升高温度      B.增大压强      C.使用催化剂            D.液化分离J

（3）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。

A.先通入F后通入J           B.选通入J后通入F

C.同时通入                  D.没有先后顺序要求

（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________，

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。

（11分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中的固体物质不宜选用_______________（填字母编号）。

a.无水氯化钙        b.氢氧化钠      c.氧化钙       d.碱石灰    e.无水硫酸铜

（2）写出装置F中发生反应的离子方程式：

_______________________________________________________________________；

E装置的作用为________________________________________________________。

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是________________________

___________________________________________________________________________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。当有0.15molCl₂参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为____________。

（5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是____________________

___________________________________________________________________________。

（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q₁ kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）

a.v（C）=2v（B）            b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB

c.容器内压强保持不变        d.容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为___________________________（用含Q₁、Q₂的代数式表示）。

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。

（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）

下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A. 硫离子的价层电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B.中子数为18的氯原子结构示意图：

C.聚乙烯的结构简式： _n

D. NaHSO₃在水溶液中的电离方程式：NaHSO₃Na^＋+H^＋+SO₃^2－

下列离子方程式正确的是（   ）

A．过量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O===3BaSO₄+2NO+4H⁺

B．1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋I₂

C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－HCOO^－＋NH₄^＋＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

D．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：

NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+5OH^－=AlO₂^－+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂O

下列物质的除杂方法中，合理的是（   ）

①SO₂中混有的SO₃杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；②K₂CO₃中混有的少量NaHCO₃，可以用加热的方法除去；③乙烯中混有的SO₂气体可以通过溴水除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；⑤KNO₃中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去。

A．①②④         B. ①④⑤        C. ①②④⑤       D. ①②③④⑤

关于阿伏伽德罗常数N_A，下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N_A

B．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生N_A个CO₂分子

C．常温常压下，46g NO₂、N₂O₄混合物中，分子数为N_A

D．1L1mol/L Na₂CO₃溶液中，阴离子个数大于N_A

在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-    ②Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-  ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-  ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-   ⑥Fe³⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-A．①③⑥         B．③⑤          C．③④⑤        D．①②

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L