高铁酸钠的化学式为Na₂FeO₄，按要求回答下列问题：

（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：

，则X的化学式为         。

（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：

          。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有         性，而能够除去水中悬浮物是因为                     。

（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为                    。

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为

  则电池正极材料是    ，充电时电池正极      （填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为        。

试回答下列问题：（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是                  

A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

B.用碱式滴定管量取20.00mL Na₂CO₃溶液

C.加热NH₄Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成

D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较

E.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

（2）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下图：

I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①           ，③            

II.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是         （填序号）

A.甲苯、酒精                     B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸                     D.汽油、甘油

III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有        

为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO₂   L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO₂的体积为            L（标况）。

（2）分析上述实验中SO₂体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO₂外，还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

①装置A中试剂的作用是                                        

②认为气体中还含有的Q气体是                         

③为确认Q的存在，需在装置中添加M于              ，

a.A之前               b.AB之间             c.BC之间             d.CD之间

M中的试剂是                             

④如果气体中含有H₂，预计实验现象应是                                   

【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。

（1）硫酸工业生产的主要设备有          、         和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是             ，浓硫酸从塔顶喷下，SO₃吸收操作采取       形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO₂、O₂、N₂等。

（2）天然海水主要含有等离子。

①天然海水pH约为8，原因是海水中         离子水解所致。

②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O₂能将、、等氧化，试写出其中一个反应的方程式：                         。

③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中浓度与进入吸收塔的天然海水相比，浓度    （填序号）。

A.减少                  B.增大                  C.不变                  D.无法判断

【化学—物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。

（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是                 。

（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：                                        .

（3）光气（COCl₂）中C原子采取     杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有      （填“σ”或“π”键及个数）。

（4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式       ，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为            （填化学式）。

【化学—有机化学基础】瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种β₂肾上腺素受体激动剂，临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成：

其中X表示某中间物质，请回答下列问题。

（1）判断反应④的反应类型           。

（2）书写反应③所代表的化学反应方程式：

                                                              。

（3）试推断中间物质X的结构简式：                            。

（4）对氨基苯乙酮 的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种            

a.苯环与氨基相连      b.与新制的Cu(OH)₂悬浊液加热，有红色物质生成

c.苯环上有2个取代基

（5）①②③代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对      （填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。

关于生活中的化学知识，下列说法正确的是

  A.禁止使用含铅汽油，原因是铅资源短缺

  B.增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量

  C.目前国内销售的加碘食盐中，碘以KIO的形式存在

  D.光化学烟雾是大量排放引起的

经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH   ② AgNO  ③Na  ④⑤  ⑥   ⑦  会使配置的溶液变质的是

  A.全部      B.②④⑤⑥⑦     C.①②⑤     D.④⑥

下列有关说法正确的是

  A.由同种元素形成的物质是单质

  B.除去淀粉溶液中少量的和 可用渗析的方法

  C.金属氧化物都是碱性氧化物

  D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在

N为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A.18gHO中含的质子数为10N 

B.78g固体中含有的阴离子数为N

C.与HO反应，若生成0.2molO，则转移电子的数目为0.4N

D.1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N