用18 mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸。

（1）量取浓硫酸的体积应为                mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，               （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

（2）若实验仪器有：A.100mL量筒    B.托盘天平     C. 玻璃棒    D. 50 mL容量瓶  E. 10 mL量筒    F. 胶头滴管      G. 50 mL烧杯     H. 100 mL容量瓶

实验时应选用的仪器有（填入编号）                      。

（3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度           （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应         （填入编号）。

A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发    C．重新配制

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液（密度为1.12 g·mL^－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

  （1）原NaOH溶液的质量分数为__________。

  （2）所得溶液中Cl^－的物质的量为__________mol。

  （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）︰n（H₂）__________。

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。

  （1）钾和硝酸钾反应可制得K₂O（10K＋2KNO₃ = 6K₂O＋N₂↑），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的物质的量为__________mol。

  （2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为_____________。

  （3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₂＋3O₂），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L（标准状况）CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），列式计算反应消耗的KO₂的物质的量。

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是

   A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料

   B．开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略

   C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO₂、NO₂等造成的

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．22.4 LC₂H₄气体，一定含有分子数为N_A

B．标准状况下，2.24 L C₅H₁₂一定含有分子数为0.1 N_A

C．常温常压下，14 g CO和N₂的混合气体中，含有原子数为N_A

D．1 L 1 mol /L NH₄Cl溶液中含有NH 数为N_A

下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是

   A．HClO 电子式：    B．CH₄ 比例模型：  

   C．乙炔结构简式：HC≡CH      D．质子数55，中子数82的原子  Cs

下列对有机物的认识错误的是

A．淀粉、纤维素、蔗糖都是糖类，水解的最终产物都是葡萄糖

B．蛋白质是生命活动的基础物质，水解的最终产物都是氨基酸

C．含有醛基的有机物能跟银氨溶液发生银镜反应

D．烃或烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数

下列比较正确的是

   A．原子半径： Cl >S       B．碱性：Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

   C．稳定性：PH₃ > AsH₃      D．沸点：HCl>HF

根据右图，判断下列说法中错误的是

A．石墨电极为正极，Ag电极为负极

   B．负极电极反应式：Fe³⁺ + e^－== Fe²⁺

   C．盐桥中阴离子移向AgNO₃溶液

   D．总反应为：Fe³⁺ + Ag == Fe²⁺ + Ag^＋

下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是

   A．K⁺、NH、SO 、HClO

   B．Na⁺、CO、SO 、AlO

   C．Al³⁺、Ba²⁺、NH₃·H₂O、Cl^－

   D．Fe³⁺、Fe²⁺、SCN^－、Cl^－