已知下列热化学方程式：

由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H为

    A．+260.4kJ/mol     B．-260.4kJ/mol     C．-441.8kJ/mol     D．+441.8kJ/mol

在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是    （    ）

    A．a一定大于0.01

    B．反应后溶液中一定有c（Na⁺）+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

    C．反应后溶液中一定有c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)>c(Na⁺)

    D．反应后溶液中一定有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH)

下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是                    （    ）

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂至过量

    ②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量

    ③向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水至过量

    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

    A．①②             B．①③             C．①④             D．②③

常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是    （    ）

    A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

    B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多

    C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者

    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO₂，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是      （   ）

A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄

B．电池放电后，电池中溶液的pH变大

C．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e^—+SO^2-₄=PbSO₄

D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连

有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液中加入Ba（OH）₂溶液，产生的沉淀与所加溶液关系如下图所示。

则该溶液的组成可能是（    ）

①酸、硝酸亚铁②盐酸、硫酸铁   ③硫酸、氯化铁  ④硝酸、氯化铁

A．②                  B．③               C．④               D．①④

（13分）已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：

   （1）W元素在周期表中的位置是     周期、    族；Y₂的电子式是       。

   （2）X、Y、Z原子半径由大到小顺序为        （写元素符号）；丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因                       。

   （3）X、Z可组成四原子化合物丁，其化学式为         ，此分子中含有的共价键类型为                     。

   （4）X、Y组成的液态化合物Y₂X₄16g与足量的丁反应生成Y₂和液态水，放出QkJ(Q>0)的热量，请写出该反应的热化学方程式        ；Y₂X₄还可以和Z₂构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为              。

（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生物均已给出。

   （1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应。则A的化学式为        ，F的化学式为      ，反应①的离子方程式为             。

   （2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为          （用序号表示），其中A的化学式是           ；反应②的化学方程式为          。写出工业上获得E的化学方程式                      。

（12分）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。将混合气体加热至200℃，自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a min，容器体积为b L。反应达A点时此过程的反应速率为v(CO)=    mol/(L·min)，则该温度下的平衡常数K_A=     。B点时容器的体积V_B=   bL (填“>”、“<”或“=”)。此反应的反应热

△H=       0（填“>”或“<”）

（2）若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间t_A       t_C（填“>”、“<”或“=”）

（3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是         （写出一种方法即可）

（6分）某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题：

   （1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是    。

（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50 mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列          试剂（填序号）

    ①50mL 0.50mol/L NaOH溶液              

    ②50mL 0.55mol/L NaOH溶液

    ③1.0g NaOH固体

   （3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）   

    a.用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数

    b.分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中

    c.用醋酸代替盐酸