已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极      B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极      D．充电时作阴极，放电时作正极

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）                                                  

用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液   ①CuCl₂ ②CuSO₄　③NaBr ④NaNO₃   ⑤盐酸　 ⑥H₂SO₄　 ⑦KOH。其中只有水被电解的有        

A．①②⑤         B．③④⑥⑦       C．④⑥⑦      D．③⑤⑥⑦

下列离子方程式表达不正确的是

A．用SO₂水溶液吸收Br₂： SO₂ + Br₂+2H₂O=4H⁺ + SO +2Br^－

B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)₂ +2NH=Mg²⁺+2NH₃·H₂O

C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H₂O₂+12H⁺=4Mn²⁺+7O₂↑+10H₂O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2Cu²⁺+ 2H₂O 2Cu +O₂↑ +4H⁺

下列全部属于胶体的组合是 

①淀粉溶液  ②加热煮沸后的蛋白质溶液    ③0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液与等浓度的NaCl溶液等体积混合后的溶液 ④将NaCl分散在酒精中  ⑤十八酸钠溶液 ⑥蔗糖溶液

A. ①②         B. ①④⑤        C . ①③④⑥        D . ①②③⑤

某反应的反应物与生成物有：H₃AsO₄、K₂SO₄、KBrO₃、H₂SO₄、AsH₃、H₂O和一种未知物质X。已知0．2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是

A．AsH₃是该反应的还原剂               B．X的化学式为Br₂

C．根据反应可推知氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄   D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸       ②硫化氢气体与氯化铁溶液   ③硫酸铝溶液与氨水         ④硝酸银溶液与氨水       ⑤溴化亚铁溶液与氯水       ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．③⑤             B．①③⑥            C．②④         D．②③⑥

“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙［Ca(NO₃) Cl］就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl（S0₄)₂下列各化合物中属于混盐的是                                    

A.CaOCl₂          B. (NH₄)₂Fe(S0₄)₂              C.Bi0N0₃           D.K₃[Fe(CN)₆]            

已知：H⁺(aq)+OH^- (aq)= H₂O(l)；△H₁= - 57.3 kJ·mol^-1，

H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)；△H₂ = m,下列说法正确的是

A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数     B. △H₁>△H₂

C.△H₂ = - 57.3 kJ·mol^-1                     D. |△H₁|>|△H₂|