一定物质的量的Cl₂与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO₃物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl₂与NaOH物质的量之比为

A． 8∶11                   B．3∶5                      C．1∶2               D．18∶8

25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，

测得c(Na⁺)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是

A．该溶液的pH<7                            B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大

C．c(A^－)+c(HA)=0.02 mol·L^-1                     D．n(A^－)+n(OH^－)＝0.01 mo1+n(H⁺)

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是

A．水、氯化氢     　      　

B．硫酸、氨气

C．氢氧化钠溶液、二氧化硫   

D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

3ｇ镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为                              

A．1 mol·L^-1                     B．1.5mol·L^-1      

C．2 mol·L^-1                     D．2.5mol·L^-1

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关

   的判断正确的是

A．a为负极、b为正极           B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，氯离子浓度不变   D．电解过程中，d电极质量增加

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

能正确表示下列反应的离子方程式是      

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H⁺＝Fe^2＋＋2Fe^3＋+ 4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂： OH^-＋CO₂＝HCO₃^－

D．将0.2 mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

         2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10﹪NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是

A．①②③④⑤                  B．②④⑤③①

C．④②③①⑤               D．②④①⑤③

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

    分析表中数据，下列说法不正确的是                                              

A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应

D．由①可以计算出混合物的NaHCO₃的质量分数

（8分）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

⑴肼的结构式为：               。

⑵如图是一个电化学过程示意图。

①铂片上发生的电极反应是                  。

②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气       L（假设空气中氧气体积含量为20%）。

⑶肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼——空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是                 。