已知N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

　　A．标准状况下，2.24 L辛烷含有0.8N_A个碳原子

　　B．1molFeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

　　C．常温下，7.1 gC1₂与足量NaOH溶液反应转移0.1N_A个电子

　　D．28 gC¹⁶O与28 gC¹⁸O中含有的质子数均为14N_A

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）

　　A．若R(OH)_n为强碱，则W (OH)_n+1也为强碱

　　B．若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

　　C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+6

　　D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

　　A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

　　B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

　　C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

　　D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是　

　　A．在pH=13的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^—、Cl^—

　　B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、S₂O₃^2—、NO₃^—

　　C．有NO^-₃存在的强酸性溶液中：H⁺、Ba²⁺、Fe²⁺Cl^—

　　D．在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－、K⁺

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

　　A．用排饱和食盐水法收集Cl₂：Cl₂ + H₂O　H⁺ + Cl^－+ HClO

　　B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^－ + Ca²⁺+ OH^－ = CaCO₃↓+H₂O　

　　C．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－ + H₂O₂ + 2H⁺ =2H₂O + I₂

　　D．用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：FeCl₃ +3H₂O= Fe(OH)₃+ 3HCl

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃+ N₂ + 3C 2AlN + 3CO

　　下列叙述正确的是　

　　A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

　　B．上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

　　C．氮化铝中氮元素的化合价为－3　　　　 　

　　D．C被还原生成CO

金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS₂）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列说法不正确的是

　　A．SO₂既是氧化产物又是还原产物　　B．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

　　C．O₂只做氧化剂　　　　　　　　　D．若有1mol O₂参加反应，则反应中有4mol电子转移

下列说法正确的是

　　A．合成酚醛树脂的单体有CH₃OH

　　B．红外光谱是确定有机分子摩尔质量的现代物理方法

　　C．的名称为2-甲基-3-丁烯

　　D．分子式为C₇H₈O且分子中有苯环的有机物多于4种

对的表述不正确的是

　　A．该物质能发生缩聚反应　　　　

　　B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰

　　C．该物质遇FeCl₃溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br₂的溴水发生取代反应

　　D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量之比为2:2:2:1

下列有关实验的叙述正确的是

A．只用一种试剂无法鉴别甲酸、乙醛和乙酸

B．向淀粉和稀硫酸混合加热后的溶液中加入银氨溶液并水浴加热，可以检验淀粉水解后的产物

C．将乙醇与浓硫酸在170℃共热制得的气体通入酸性KMnO₄溶液中，可以检验生成的乙烯气体

D．用饱和Na₂CO₃溶液收集乙酸和乙醇反应生成的乙酸乙酯