1.   从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O===7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，则下列说法正确的是                    

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO有一部分是氧化产物

D．FeS₂只作还原剂

1.   下列叙述正确的是   

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

1.   氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是                                                                    

A．Cl₂＋2KBr===Br₂＋2KCl

B．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

1.   根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是

①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振荡，CCl₄层呈紫红色　②向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO₄溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去

A．I₂＞Cl₂＞Fe^3＋＞MnO              B．MnO＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

C．Cl₂＞I₂＞Fe^3＋＞MnO              D．Fe^3＋＞MnO＞Cl₂＞I₂

1.   在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是        

A．pH＝3的溶液：Na^＋、Cl^－、Fe^2＋、ClO^－

B．与Al能产生氢气的溶液：K^＋、SO、CO、NH

C．使酚酞试液变红的溶液：Na^＋、Cl^－、SO、Al^3＋

D．水电离的H^＋浓度为1×10^－12 mol/L的溶液：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

1.   常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

①2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O；②2Fe^3＋＋H₂O₂===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋。下列关于反应历程的说法不合理的是

A．H₂O₂氧化性比Fe^3＋强，其还原性比Fe^2＋强

B．在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变

C．H₂O₂的生产过程要严格避免混入Fe^2＋

D．反应过程中，Fe^2＋和Fe^3＋总物质的量始终在改变

1.   下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

B．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：

   Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－     BaSO₄↓+2H₂O

C．氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺+ HSO₃^－

D．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2—+2H₂O== 4OH^－+O₂↑

1.   某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是：

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子         B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子                D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

1.   水与下列物质发生氧化还原反应时，水只作还原剂的是

A．Na                                      B．F₂

C．Na₂O₂                                D．C

1.   (6分)(1)将NaHSO₄溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)₂溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变

为无色时，反应的离子方程式为______         _________________________________。

(2)向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式

______________________________________________________________________。

在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为

_________________                                              ____。